TP de Cinétique chimique n°3

Publié le 27 septembre 2008 par La_girafeuh

* Le but de ce TP est de suivre l'évolution d'une réaction entre des ions iodure et de l'eau oxygénée (réaction lente) en fonction du temps.
-Equation de la réaction:

2I^- + H₂O₂ +2H⁺ = I₂ +2H₂O

* Pour cela, nous devons donc relever les variations de la concentration en diiode de la solution au cours du temps à l'aide d'un dosage par iodométrie (mesure des ions iodure obtenus par oxydation du diiode par des ions thiosulfate)
-Equation de la réaction du dosage:

I₂ + 2S₂O₃^2- = S₄O₆^2- +2I^-*Protocole expérimental (établi par notre professeur):

1) Préparation du mélange réactionnel.
Dans un bêcher introduire à la date t=0, 50mL (V3) d'eau oxygénée de concentration 5*10^-2 mol/L, 50mL (V4) d'iodure de potassium de concentration 5*10^-2 mol/L et quelques gouttes (3mL) d'une solution d'acide sulfurique de concentration 3 mol/L qui joue le rôle de catalyseur.

2) Dosage à l'instant t

Dans un autre bêcher introduire à l'instant t (auquel on veut mesurer la concentration en diiode) 50mL d'eau glacée et 10mL du mélange réactionnel.
Pourquoi de l'eau glacée ? On appelle cette méthode la trempe, ceci permet de stopper la réaction à l'instant voulu de manière à pouvoir réaliser le dosage en toute tranquillité.
Astuce: ajouter quelques pincées de thiodène au mélange permet de mieux voir le moment de l'équivalence et de réaliser le dosage avec plus de précision. En effet le thiodène colore le diiode.

La trempe

Début du dosage